Exercício sobre dissociação e ionização (com questões explicadas)
Dissociação e ionização são processos que produzem íons a partir de substâncias neutras.
Dissociação é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água. Ocorre com compostos iônicos como as bases e os sais.
Ionização é o processo a partir de uma reação química de formação de íons. Ocorre em compostos moleculares como os ácidos.
Teste seus conhecimentos sobre esse assunto com as próximas 7 questões.
Questão 1
Sobre o processo de dissociação, é correto afirmar que:
a) a dissociação é um processo onde compostos iônicos se separaram em moléculas neutras na água.
b) a dissociação ocorre apenas com substâncias sólidas, não afetando líquidos e gases.
c) o NaCl em solução aquosa resulta na formação dos íons Na⁺ e Cl⁻ na solução, esse processo é chamado de dissociação.
d) a dissociação é um processo que ocorre somente com substâncias que possuem ligações covalentes.
c) O NaCl em solução aquosa resulta na formação dos íons Na⁺ e Cl⁻ na solução, esse processo é chamado de dissociação.
a) errado, na dissociação os compostos se separam em íons já existentes.
b) errado, compostos líquidos e gasosos podem dissociar.
d) errado, a dissociação ocorre em substâncias que possuem ligação iônica.
Questão 2
Sobre a ionização, é correto afirmar que:
a) a ionização ocorre apenas com compostos iônicos, resultando sempre em íons positivos.
b) a ionização de uma base forte, como o NaOH, resulta na formação dos íons Na⁺ e OH⁻, liberando totalmente os íons na solução.
c) a ionização é um processo característico de compostos covalentes, como ácidos, que ao se dissolverem em água, liberam íons.
d) a ionização ocorre apenas em soluções aquosas, não sendo possível em outros solventes
c) A ionização é um processo característico de compostos covalentes, como ácidos, que ao se dissolverem em água, liberam íons.
a) errado, a ionização ocorre com compostos moleculares (formados por ligação covalente).
b) errado, as bases fortes sofrem o processo da ionização.
d) errado, a ionização ocorre principalmente em soluções aquosas, mas também pode ocorrer em outros solventes.
Questão 3
O sulfato de cobre (CuSO4) é um composto que, em sua forma sólida, não conduz eletricidade. No entanto, quando dissolvido em água, a solução se torna condutora de eletricidade. Esse fenômeno ocorre devido à:
a) dissociação do CuSO4 em Cu2+ e SO42-.
b) ionização do CuSO4 em Cu2+ e OH-.
c) formação de uma solução básica pela dissolução do CuSO4.
d) característica não iônica do sal.
a) Dissociação do CuSO4 em Cu2+ e SO42-.
CuSO4 é um sal e um composto iônico, logo sofre dissociação.
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
b) errado, o sulfato de cobre por ser um composto iônico (formado por ligação iônica) sofre dissociação e forma os íons Cu2+ e SO42-.
c) errado, o sulfato de cobre não tem característica básica.
d) errado, o sal é iônico.
Questão 4
O ácido nítrico puro (HNO3) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz bem a eletricidade. Isso ocorre devido à:
a) Dissociação da água em H+ e OH-.
b) Ionização do HNO3 formando H3O+ e NO3-.
c) Transferência de elétrons da água para o HNO3.
d) Transferência de elétrons do HNO3 para a água.
b) Ionização do HNO3 formando H3O+ e NO3-.
HNO3 é ácido e formado por ligação covalente, logo sofre ionização.
HNO3 → H+ + NO3-.
a) errado, a água pura não é boa condutora de eletricidade.
c) e d) errados, não existe transferência de elétrons nessa situação. O que ocorre é a formação do íons (ionização) através da reação do ácido com a água.
Questão 5
Quando certos compostos são dissolvidos em água, eles geram soluções capazes de conduzir corrente elétrica. Considerando os compostos abaixo:
I. K2SO4
II. N2
III. C12H22O11
IV. KNO3
V. HBr
VI. CH3COOH
Quais desses compostos, quando dissolvidos em água, formam soluções condutoras de eletricidade?
a) apenas I, IV e VI.
b) apenas I, IV, V e VI.
c) todos.
d) apenas I e VI.
e) apenas VI.
b) apenas I, IV, V e VI.
Quando gerar íons, a solução conduzirá corrente elétrica. Observe cada caso:
I. K2SO4 ( composto iônico que sofre dissociação em água)
K2SO4 → 2K+ + SO42-
II. N2: composto molecular
III. C12H22O11: composto molecular
IV. KNO3 (composto iônico que sofre dissociação em água)
KNO3 → K+ + NO3-
V. HBr (composto molecular que sofre ionização em água. Todo ácido libera H+ em água, conduzindo corrente elétrica).
HBr → H+ + Br-
VI. CH3COOH (composto molecular que sofre ionização em água. Todo ácido libera H+ em água, conduzindo corrente elétrica).
CH3COOH → CH3COO- + H+
Questão 6
Para mais exercícios: Exercício sobre as teorias ácido-base (com gabarito resolvido)
VIEIRA, Natália. Exercício sobre dissociação e ionização (com questões explicadas). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicio-sobre-dissociacao-e-ionizacao-com-questoes-explicadas/. Acesso em:
