Exercício sobre fórmula molecular (com respostas resolvidas)
A fórmula molecular indica os elementos que fazem parte da substância e o número de átomos de cada elemento presente nas suas moléculas.
Podemos determinar a fórmula molecular de duas formas: fórmula empírica (ou mínima) ou fórmula percentual (ou centesimal).
Desafie-se! Resolva 6 questões sobre esse conteúdo e fortaleça seu entendimento na prática.
Questão 1
Um composto utilizado na produção de corantes possui a fórmula empírica C4H5O2 e uma massa molar de 170 g/mol. Sabendo que as massas atômicas dos elementos são C = 12u, H = 1u e O = 16u, qual é a fórmula molecular desse composto?
a) C4H5O2
b) C8H10O4
c) C6H8O3
d) C12H15O6
b) C8H10O4
Dica: Calcule a massa da fórmula empírica e depois determine quantas vezes ela se repete para obter a fórmula molecular
Segundo o enunciado, a fórmula empírica: C4H5O2
Passo 1: Calcular a massa molecular da fórmula empírica
C4H5O2 → (C): 4 x 12 = 48
(H): 5 x 1 = 5
(O): 2 x 16 = 32
Massa C4H5O2 = 85 g/mol
Passo 2: Determinar quantas vezes a fórmula empírica “cabe” na fórmula molecular
Passo 3: Multiplicar a proporção de cada elemento pelo fator encontrado
C: 4 x 2 = 8
H: 5 x 2 = 10
O: 2 x 2 = 4
Determinando a fórmula molecular: C8H10O4
Questão 2
Um composto orgânico tem a seguinte proporção entre seus elementos: 1 átomo de carbono (C) para 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O). Sabendo que sua massa molar é 180 g/mol e que as massas atômicas são C = 12, H = 1 e O = 16, qual é a sua fórmula molecular?
a) CH2O
b) C2H4O2
c) C3H6O3
d) C6H12O6
d) C6H12O6
Dica: Calcule a massa da fórmula empírica e descubra quantas vezes ela se repete na fórmula molecular!
Segundo o enunciado, a proporção entre os elementos: CH2O
Passo 1: Calcular a massa molecular da fórmula empírica
CH2O → (C): 1 x 12 = 12
(H): 2 x 1 = 2
(O): 1 x 16 = 16
Massa CH2O = 30 g/mol
Passo 2: Determinar quantas vezes a fórmula empírica “cabe” na fórmula molecular
Passo 3: Multiplicar a proporção de cada elemento pelo fator encontrado
C: 1 x 6 = 6
H: 2 x 6 = 12
O: 1 x 6 = 6
Determinando a fórmula molecular: C6H12O6.
Questão 3
Um composto orgânico apresenta a seguinte proporção entre seus elementos: 2 átomos de carbono (C) para 4 átomos de hidrogênio (H) e 2 átomos de oxigênio (O). Sabendo que sua massa molar é 120 g/mol e que as massas atômicas são C = 12, H = 1 e O = 16, qual é a sua fórmula molecular?
a) C2H4O2
b) C3H6O3
c) C4H8O4
d) C5H10O5
C) C4H8O4
Dica: Calcule a massa da fórmula empírica e descubra quantas vezes ela se repete na fórmula molecular
Segundo o enunciado, a proporção entre os elementos: C2H4O2.
Passo 1: Calcular a massa molecular da fórmula empírica
C2H4O2 → (C): 2 x 12 = 24
(H): 4 x 1 = 4
(O): 2 x 16 = 32
Massa C2H4O2 = 60 g/mol
Passo 2: Determinar quantas vezes a fórmula empírica “cabe” na fórmula molecular
Passo 3: Multiplicar a proporção de cada elemento pelo fator encontrado
C: 2 x 2 = 4
H: 4 x 2 = 8
O: 2 x 2 = 4
Determinando a fórmula molecular: C4H8O4.
Questão 4
Um composto orgânico tem 85,7% de carbono (C) e 14,3% de hidrogênio (H). Sabendo que a massa molar do composto é 56 g/mol e que as massas atômicas são: C = 12 e H = 1, qual é a fórmula molecular desse composto?
a) CH
b) C2H2
c) C4H8
d) C3H6
c) C4H8
Dica: Primeiro, determine a fórmula empírica e depois utilize a massa molar para encontrar a fórmula molecular correta
Passo 1: Determine a fórmula mínima
Para tanto, iremos dividir cada percentual pela massa atômica do elemento:
C: 
H: 
Como os valores não deram números inteiros, devemos dividir ambos os valores pelo menor deles (7,14) para encontrar a menor proporção inteira:
Portanto, a fórmula empírica do composto é CH2.
Passo 2: Calcular a massa molecular da fórmula empírica
CH2 → (C): 1 x 12 = 12
(H): 2 x 1 = 2
Massa CH2 = 14 g/mol
Passo 3: Determinar quantas vezes a fórmula empírica “cabe” na fórmula molecular
Passo 4: Multiplicar a proporção de cada elemento pelo fator encontrado
C: 1 x 4 = 4
H: 2 x 4 = 8
Determinando a fórmula molecular: C4H8.
Questão 5
Para estudar mais: Fórmulas químicas: entenda o que são e quais as principais (com exemplos)
VIEIRA, Natália. Exercício sobre fórmula molecular (com respostas resolvidas). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicio-sobre-formula-molecular-com-respostas-resolvidas/. Acesso em:
