Exercício sobre massa atômica (com gabarito explicado)
Massa atômica é a massa do átomo, medida em unidade de massa atômica (u).
Para medir as massas dos átomos, escolheu-se a massa de um átomo como padrão, o átomo escolhido foi o carbono.
A unidade u é a unidade de massa atômica que representa 1/12 da massa de um carbono.
Para calcular a massa atômica, é necessário conhecer os isótopos do elemento, seus números de massa e suas respectivas abundâncias.
Agora é a sua vez! Resolva as próximas 7 questões para aplicar seus conhecimentos sobre massa atômica e isótopos.
Questão 1
Qual das alternativas define corretamente a unidade de massa atômica?
a) A unidade de massa atômica é a massa exata de um átomo de qualquer elemento.
b) A unidade de massa atômica corresponde a 1/12 da massa do isótopo carbono-12.
c) A unidade de massa atômica é igual ao número de prótons de um elemento.
d) A unidade de massa atômica varia de acordo com o elemento analisado.
b) A unidade de massa atômica corresponde a 1/12 da massa do isótopo carbono-12.
a) errado, a unidade de massa atômica (u) não representa a massa exata de um átomo, mas sim uma referência baseada no carbono-12.
c) errado, o número de prótons de um elemento determina seu número atômico, não sua massa atômica.
d) errado, a unidade de massa atômica (u) é uma constante definida como 1/12 da massa do isótopo carbono-12, ou seja, ela não muda com o elemento analisado. O que varia é a massa atômica do elemento, devido à presença de isótopos com diferentes abundâncias.
Questão 2
A massa atômica do cálcio é 40 u. O que isso significa?
a) Que o cálcio tem 40 prótons no núcleo do átomo.
b) Que a massa do cálcio é 40 vezes maior que a de um elétron.
c) Que a massa do cálcio é 40 vezes 1/12 da massa do isótopo carbono-12.
d) Que todos os átomos de cálcio possuem exatamente 40 unidades de massa.
c) Que a massa do cálcio é 40 vezes 1/12 da massa do isótopo carbono-12.
Correto. Massa atômica = 40 u → 40 x 
a) errado, o número de prótons é relacionado ao número atômico.
b) errado, a massa atômica é medida baseando na massa do carbono-12.
d) errado, a massa atômica de um elemento é uma média ponderada das massas dos seus isótopos considerando sua abundância. Portanto, nem todos os átomos de cálcio têm exatamente 40 u, mas esse valor representa a média ponderada dos isótopos mais comuns do cálcio.
Questão 3
A unidade de massa atômica (u) é definida como 1/12 da massa do isótopo carbono-12. Com base nesse conceito, assinale a alternativa correta:
a) A massa atômica de um elemento é sempre um número inteiro, pois corresponde à soma de prótons e nêutrons.
b) O conceito de massa atômica permite comparar a massa dos átomos com base no isótopo carbono-12.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento possuem exatamente a mesma massa atômica.
d) A massa atômica de um elemento equivale ao número de prótons presentes no núcleo.
b) O conceito de massa atômica permite comparar a massa dos átomos com base no isótopo carbono-12.
a) errado, geralmente não é um número inteiro, pois é o resultado da média ponderada das abundâncias dos isótopos.
c) errado, um mesmo elemento pode ter vários isótopos, o que resulta em diferentes massas atômicas.
d) errado, o número atômico equivale ao número de prótons presentes no núcleo.
Questão 4
Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 48 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 será:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
d) 4
A relação entre a massa do átomo de 48 u e a massa do átomo de carbono-12 (que tem massa igual a 12 u) será:
Questão 5
Sabendo que a massa atômica de um átomo Y é igual à massa de seis átomos de Ne, determine o número de átomos de carbono (12C) que apresentam uma massa igual à massa de um átomo Y.
(Massa atômica do Ne = 20).
a) 5
b) 6
c) 10
d) 12
e) 15
c) 10
A massa atômica de um átomo Y é igual à massa de 6 átomos de Ne. Sabemos que a massa atômica do Ne é 20 u, portanto, a massa de 6 átomos de Ne será:
6 x 20 = 120 u
Agora, queremos saber quantos átomos de carbono (12C) têm a mesma massa de 120 u. A massa atômica do carbono é 12 u, então o número de átomos de carbono necessários para igualar a massa de 120 u será:
Questão 6
Para estudar mais:
VIEIRA, Natália. Exercício sobre massa atômica (com gabarito explicado). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicio-sobre-massa-atomica-com-gabarito-explicado/. Acesso em:
