Exercícios de Estequiometria

Carolina Batista

Professora de Química

A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.

As questões sobre estequiometria estão presentes na maioria dos vestibulares e no Enem. Teste os seus conhecimentos resolvendo as questões propostas a seguir:

Questão 1

A amônia (NH₃) é um composto químico que pode ser produzido pela reação entre os gases nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂), conforme a reação não balanceada a seguir.

$reto X espaço reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto Y espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço reto Z espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito$

Os coeficientes estequiométricos dos compostos apresentados na equação química são, respectivamente:

a) 1, 2 e 3
b) 1, 3 e 2
c) 3, 2 e 1
d) 1, 2 e 1

Ver Resposta

Alternativa correta: b) 1, 3 e 2

Realizando a contagem de átomos nos produtos e nos reagentes, temos:

Reagentes	Produtos
2 átomos de nitrogênio (N)	1 átomo de nitrogênio (N)
2 átomos de hidrogênio (H)	3 átomos de hidrogênio (H)

Para a equação estar correta deve-se ter o mesmo número de átomos nos reagentes e nos produtos.

Como o nitrogênio reagente apresenta dois átomos e no produto há apenas um átomo de nitrogênio, então precisamos escrever o coeficiente 2 antes da amônia.

$reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço reto Y espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito$

A amônia também apresenta hidrogênio em sua composição. No caso do hidrogênio da amônia, ao acrescentar o coeficiente 2, devemos multiplicar esse número pelo que está subscrito no elemento, pois representa seu número de átomos na substância.

Observe que no produto ficamos com 6 átomos de hidrogênio e nos reagentes temos apenas 2. Por isso, para balancear o número de átomos de hidrogênio devemos acrescentar o coeficiente 3 no gás reagente.

$negrito 1 espaço reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço negrito 3 espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito$

Sendo assim, os coeficientes estequiométricos dos compostos apresentados na equação química são, respectivamente 1, 3 e 2.

Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação.

Questão 2

Para a reação de síntese da amônia (NH₃) ao utilizar 10 g de nitrogênio (N₂) reagindo com hidrogênio (H₂), qual massa, em gramas, do composto é produzida?

Dados:

N: 14 g/mol
H: 1 g/mol

a) 12 g
b) 12,12
c) 12,14
d) 12,16

Ver Resposta

Alternativa correta: c) 12,14 g de NH₃.

1º passo: escrever a equação balanceada

$reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço negrito 3 espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito$

2º passo: calcular as massas molares dos compostos

N₂	H₂	NH₃
2 x 14 = 28 g	2 x 1 = 2 g	14 + (3 x 1) = 17 g

3º passo: calcular a massa de amônia produzida a partir de 10 g de nitrogênio

$tabela linha com célula com reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito fim da célula mais célula com 3 espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito fim da célula seta para a direita célula com 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito fim da célula blank linha com célula com 28 espaço reto g fim da célula blank blank blank célula com 2.17 espaço reto g fim da célula blank linha com célula com 10 espaço reto g fim da célula blank blank blank reto x blank fim da tabela$

Através de uma regra de três simples podemos encontrar o valor de x, que corresponde a massa, em gramas, de amônia.

$tabela linha com célula com 28 espaço reto g espaço de espaço reto N com 2 subscrito fim da célula menos célula com 34 espaço reto g espaço de espaço NH com 3 subscrito fim da célula linha com célula com 10 espaço reto g espaço de espaço reto N com 2 subscrito fim da célula menos reto x linha com blank blank blank linha com reto x igual a célula com numerador 34 espaço. espaço 10 sobre denominador 28 fim da fração fim da célula linha com reto x igual a célula com 340 sobre 28 fim da célula linha com reto x aproximadamente igual célula com 12 vírgula 14 espaço reto g fim da célula fim da tabela$

Portanto, na reação é produzida a massa de 12,14 g de amônia.

Questão 3

A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C₂H₆O) e oxigênio (O₂) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO₂ é produzido?

a) 1 mol
b) 4 mols
c) 3 mols
d) 2 mols

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 2 mols.

1º passo: escrever a equação química.

$reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O$

Reagentes: álcool etílico (C₂H₆O) e oxigênio (O₂)

Produtos: gás carbônico (CO₂) e água (H₂O)

2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.

O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.

$negrito 1 espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço negrito 3 espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O$

Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.

Reagentes	Produtos
2 átomos de carbono (C)	1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)	2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O)	3 átomos de oxigênio (O)

Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.

$negrito 1 espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço negrito 3 espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita negrito 2 espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O$

Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.

Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.

Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação.

Questão 4

Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C₂H₆O), para produção de dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), que massa de oxigênio (O₂), em gramas, deve ser empregada?

Dados:

C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
O: 16 g/mol

a) 363 g
b) 243 g
c) 432 g
d) 336 g

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 336 g.

1º passo: escrever a equação balanceada

$reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço 3 espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita 2 espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço 3 espaço reto H com 2 subscrito reto O$

2º passo: calcular as massas molares dos reagentes

Álcool etílico (C₂H₆O)	Oxigênio (O₂)
$reto C dois pontos espaço 2 espaço. espaço 12 espaço igual a espaço 24 reto H dois pontos espaço 6 espaço. espaço 1 espaço igual a espaço 6 reto O dois pontos espaço 1 espaço. espaço 16 espaço igual a espaço 16 MM espaço igual a espaço 24 espaço mais espaço 6 espaço mais espaço 16 espaço igual a espaço 46 espaço reto g$	$reto O dois pontos espaço 2 espaço. espaço 16 espaço igual a espaço 32 MM espaço igual a espaço 32 espaço reto g$

3º passo: calcular a proporção em massa dos reagentes

Para encontrar a proporção em massa devemos multiplicar as massas molares pelos coeficientes estequiométricos da equação.

Álcool etílico (C₂H₆O): 1 x 46 = 46 g

Oxigênio (O₂): 3 x 32 g = 96 g

4º passo: calcular a massa de oxigênio que deve ser empregada na reação

$tabela linha com célula com 46 espaço reto g espaço de espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O fim da célula menos célula com 96 espaço reto g espaço de espaço reto O com 2 subscrito fim da célula linha com célula com 161 espaço reto g espaço de espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O fim da célula menos reto x linha com blank blank blank linha com reto x igual a célula com numerador 161 espaço. espaço 96 sobre denominador 46 fim da fração fim da célula linha com reto x igual a célula com 15456 sobre 46 fim da célula linha com reto x igual a célula com 336 espaço reto g fim da célula fim da tabela$

Portanto, em uma combustão completa de 161 g de álcool etílico deve ser empregado 336 g de oxigênio para queimar todo o combustível.

Questão 5

(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos .

a) 3,7 x 10²³
b) 27 x 10²²
c) 3,7 x 10²²
d) 2,22 x 10²⁴
e) 27,31 x 10²³

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 2,22 x 10²⁴

1° passo: Encontrar quantos mols de alumínio correspondem à massa de 100 g:

$numerador 1 espaço mol espaço sobre denominador reto y fim da fração igual a numerador 27 espaço reto g sobre denominador 100 reto g fim da fração reto y igual a numerador 1 espaço mol sinal de multiplicação 100 espaço horizontal risco reto g sobre denominador 27 espaço horizontal risco reto g fim da fração reto y igual a 3 vírgula 7 espaço mols$

2° passo: A partir do número de mols calculado, obter o número de átomos:

$numerador 1 espaço mol espaço de espaço Al sobre denominador 3 vírgula 7 espaço mols espaço de espaço Al fim da fração igual a numerador 6 vírgula 02 espaço reto x espaço 10 à potência de 23 espaço átomos sobre denominador reto z fim da fração reto z igual a numerador 6 vírgula 02 sinal de multiplicação 10 à potência de 23 átomos sinal de multiplicação 3 vírgula 7 riscado horizontal sobre mols espaço de espaço Al fim do riscado sobre denominador 1 riscado horizontal sobre mol espaço de espaço Al fim do riscado fim da fração reto z igual a 22 vírgula 2 espaço reto x espaço 10 à potência de 23 espaço átomos$

3° passo: Escrever o número de átomos encontrado no formato de notação científica, apresentado nas alternativas da questão:

Para isso, precisamos apenas "andar" com a vírgula uma casa decimal à esquerda e em seguida acrescentar uma unidade ao expoente da potência de 10.

$reto z igual a 22 vírgula 2 sinal de multiplicação 10 à potência de 23 igual a 2 vírgula 22 sinal de multiplicação 10 à potência de 24 espaço átomos$

Questão 6

(Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)

a) 2,76
b) 2,24
c) 1,76
d) 1,28
e) 0,48

Ver Resposta

Alternativa correta: c) 1,76

O sulfeto de ferro é o produto de uma reação de adição, onde ferro e enxofre reagem para formar uma substância mais complexa.

1° passo: Escrever a equação química correspondente e verificar se o balanceamento está correto:

$Fe espaço mais espaço reto S espaço seta para a direita espaço FeS$

2° passo: Escrever as proporções estequiométricas da reação e as respectivas massas molares:

1 mol de Fe	1 mol de S	1 mol de FeS
56 g de Fe	32 g de S	88 g de FeS

3° passo: Encontrar a massa de sulfeto de ferro obtida a partir da massa de ferro utilizada:

$numerador 56 espaço reto g espaço de espaço Fe sobre denominador 1 vírgula 12 espaço reto g espaço de espaço Fe fim da fração igual a numerador 88 espaço reto g espaço de espaço FeS sobre denominador reto y fim da fração reto y igual a numerador 88 espaço reto g espaço de espaço FeS sinal de multiplicação 1 vírgula 12 riscado horizontal sobre espaço reto g espaço de espaço Fe fim do riscado sobre denominador 56 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço Fe fim do riscado fim da fração reto y igual a 1 vírgula 76 espaço reto g espaço de espaço FeS$

Questão 7

(FGV) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3 Ca(OH)₂+ Al₂(SO₄)₃ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄

Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28 g de óxido de cálcio originarão de sulfato de cálcio: (dados - massas molares: Ca=40 g/mol, O=16 g/mol, H=1g/mol, Al=27 g/mol, S=32 g/mol)

a) 204 g
b) 68 g
c) 28 g
d) 56 g
e) 84 g

Ver Resposta

Alternativa correta: b) 68 g

A etapa de floculação é importante no tratamento de água pois as impurezas são aglomeradas em flocos gelatinosos, que são formados com a utilização de óxido de cálcio e sulfato de alumínio, facilitando a sua remoção.

1° passo:

Para a reação:

$CaO espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito$

Escrever as proporções estequiométricas da reação e as respectivas massas molares:

1 mol CaO	1 mol H₂O	1 mol Ca(OH)₂
56 g CaO	18 g H₂O	74 g Ca(OH)₂

2° passo: Encontrar a massa de hidróxido de cálcio produzida a partir de 28 g de óxido de cálcio:

$numerador 56 espaço reto g espaço de espaço CaO sobre denominador 28 espaço reto g espaço de espaço CaO fim da fração igual a numerador 74 espaço reto g espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito sobre denominador reto y fim da fração reto y igual a numerador 74 espaço reto g espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito sinal de multiplicação 28 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço CaO fim do riscado sobre denominador 56 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço CaO fim do riscado fim da fração reto y igual a 37 espaço reto g espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito$

3° passo:

Para reação:

$3 Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço mais espaço Al com 2 subscrito parêntese esquerdo SO com 4 subscrito parêntese direito com 3 subscrito espaço seta para a direita espaço 2 Al parêntese esquerdo OH parêntese direito com 3 subscrito espaço mais espaço 3 CaSO com 4 subscrito$

Encontrar as massas molares de:

Massa de hidróxido de cálcio reagente

$numerador 1 espaço mol espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito sobre denominador 3 espaço mols espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito espaço fim da fração igual a numerador 74 espaço reto g sobre denominador reto z fim da fração reto z igual a numerador 74 espaço reto g sinal de multiplicação 3 espaço riscado horizontal sobre mols espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito fim do riscado sobre denominador 1 espaço riscado horizontal sobre mol espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito fim do riscado fim da fração reto z igual a 222 espaço reto g$

Massa de sulfato de cálcio produzida

$numerador 1 espaço mol espaço de espaço CaSO com 4 subscrito sobre denominador 3 espaço mols espaço de espaço CaSO com 4 subscrito fim da fração igual a numerador 136 espaço reto g sobre denominador reto t fim da fração reto t igual a numerador 136 espaço reto g sinal de multiplicação 3 espaço riscado horizontal sobre mols espaço de espaço CaSO com 4 subscrito fim do riscado sobre denominador 1 espaço riscado horizontal sobre mol espaço de espaço CaSO com 4 subscrito fim do riscado fim da fração reto t igual a 408 espaço reto g$

4° passo: Calcular a massa de sulfato de cálcio produzida a partir de 37 g de hidróxido de cálcio:

$numerador 222 espaço reto g espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito sobre denominador 37 espaço reto g espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito espaço fim da fração igual a numerador 408 espaço reto g espaço de espaço CaSO com 4 subscrito sobre denominador reto v fim da fração reto v igual a numerador 408 espaço reto g espaço de espaço CaSO com 4 subscrito sinal de multiplicação 37 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito fim do riscado sobre denominador 222 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço Ca parêntese esquerdo OH parêntese direito com 2 subscrito fim do riscado fim da fração reto v igual a 68 espaço reto g espaço de espaço CaSO com 4 subscrito$

Questão 8

(UFRS) O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO_(g) + ½ O_2(g) → CO_2(g)quando o ar e o monóxido de carbono se encontram a mesma pressão e temperatura?

a) 8
b) 10
c) 16
d) 32
e) 40

Ver Resposta

Alternativa correta: e) 40

Para reação:

$CO espaço mais ½ reto O com 2 espaço subscrito fim do subscrito seta para a direita espaço CO com 2 subscrito$

1° passo: Encontrar o volume de oxigênio para reagir com 16 L de monóxido de carbono:

$numerador 1 espaço mol sobre denominador 16 espaço reto L fim da fração igual a numerador ½ espaço mol sobre denominador reto y fim da fração reto y igual a numerador 16 espaço reto L espaço sinal de multiplicação ½ espaço horizontal risco mol sobre denominador 1 espaço horizontal risco mol fim da fração reto y igual a 8 espaço reto L espaço de espaço reto O com 2 subscrito$

2° passo: Encontrar o volume de ar que contenha 8 L de oxigênio para reação, já que a porcentagem de oxigênio no ar é de 20%:

$20 sinal de percentagem espaço em espaço volume igual a numerador 20 espaço mL espaço de espaço reto O com 2 subscrito sobre denominador 100 espaço mL espaço de espaço ar fim da fração igual a numerador 0 vírgula 02 reto L espaço de espaço reto O com 2 subscrito sobre denominador 0 vírgula 1 espaço reto L espaço de espaço ar fim da fração$

Sendo assim,

$numerador 0 vírgula 1 espaço reto L espaço de espaço ar sobre denominador reto z fim da fração igual a numerador 0 vírgula 02 espaço reto L espaço de espaço reto O com 2 subscrito sobre denominador 8 espaço reto L espaço de espaço reto O com 2 subscrito fim da fração reto z igual a numerador 0 vírgula 1 espaço reto L espaço de espaço ar sinal de multiplicação 8 espaço riscado horizontal sobre reto L espaço de espaço reto O com 2 subscrito fim do riscado sobre denominador 0 vírgula 02 espaço riscado horizontal sobre reto L espaço de espaço reto O com 2 subscrito fim do riscado fim da fração reto z igual a 40 espaço reto L espaço de espaço ar$

Questão 9

(UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H₂O → NaOH + H₂ Para obter 10 mols de H₂, são necessários quantos mols de água?

a) 40 mols
b) 20 mols
c) 10 mols
d) 15 mols
e) 2 mols

Ver Resposta

Alternativa correta: c) 10 mols

Na reação:

$NaH espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O espaço seta para a direita espaço reto H com 2 subscrito espaço mais espaço NaOH$

Observamos que a proporção estequiométrica é 1:1.

Ou seja, 1 mol de água reage para formar 1 mol de hidrogênio.

A partir disso, chegamos a conclusão que:

Como a proporção é 1:1, então, para produzir 10 mols de hidrogênio deveria se ter como reagente 10 mols de água.

Questão 10

(FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16).

a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 9

A combustão é uma reação entre combustível e comburente que resulta na liberação de energia na forma de calor. Quando este tipo de reação é completa, quer dizer que o oxigênio é capaz de consumir todo o combustível e produzir dióxido de carbono e água.

1° passo: Escrever a equação da reação e ajustar os coeficientes estequiométricos:

$reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O espaço mais espaço 3 reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço 2 CO com 2 subscrito espaço mais espaço 3 reto H com 2 subscrito reto O$

2° passo: Calcular a massa de água envolvida na reação:

1 mol de etanol produz 3 mols de água, logo:

$numerador 46 espaço reto g espaço de espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O sobre denominador 138 espaço reto g espaço de espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O fim da fração igual a numerador 54 espaço reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O sobre denominador reto y fim da fração reto y igual a numerador 54 espaço reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O sinal de multiplicação 138 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O fim do riscado sobre denominador 46 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço reto C com 2 subscrito reto H com 6 subscrito reto O fim do riscado fim da fração reto y igual a 162 espaço reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O$

4° passo: Encontrar o número de mols correspondente a massa de água calculada:

$numerador 1 espaço mol espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O sobre denominador reto z fim da fração igual a numerador 18 espaço reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O sobre denominador 162 espaço reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O fim da fração reto z igual a numerador 1 espaço mol espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O sinal de multiplicação 162 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O fim do riscado sobre denominador 18 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O fim do riscado fim da fração reto z igual a espaço 9 espaço mols espaço de espaço reto H com 2 subscrito reto O$

Questão 11

(UFSCar) A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)

a) 22 g
b) 44 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 220 g

Ver Resposta

Alternativa correta: e) 220 g

O metano é um gás que pode sofrer combustão completa ou incompleta. Quando a combustão é completa, ocorre a liberação de dióxido de carbono e água. Se a quantidade de oxigênio não é suficiente para consumir o combustível, pode ocorrer a formação de monóxido de carbono e fuligem.

1° passo: Escrever a equação química e fazer o balanceamento:

$CH com 4 subscrito espaço mais espaço 2 reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço 2 reto H com 2 subscrito reto O$

2° passo: Calcular as massas molares dos compostos de acordo com os coeficientes estequiométricos:

1 mol de metano (CH4): 12 + (4 x 1) = 16 g
1 mol de dióxido de Carbono (CO2): 12 + (2 x 16) = 44 g

3° passo: Encontrar a massa de dióxido de carbono liberada:

$numerador 16 espaço reto g espaço de espaço CH com 4 subscrito sobre denominador 80 espaço reto g espaço de espaço CH com 4 subscrito fim da fração igual a numerador 44 espaço reto g espaço de espaço CO com 2 subscrito sobre denominador reto y fim da fração reto y igual a numerador 44 espaço reto g espaço de espaço CO com 2 subscrito sinal de multiplicação 80 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço CH com 4 subscrito fim do riscado sobre denominador 16 espaço riscado horizontal sobre reto g espaço de espaço CH com 4 subscrito fim do riscado fim da fração reto y igual a 220 espaço reto g espaço de espaço CO com 2 subscrito$

Questão 12

Corretor de Redação para o Enem

Exercícios exclusivos

Estude sem publicidade

Aprofunde os seus estudos com:

Carolina Batista

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).