Exercícios sobre cálculo do volume molar (com questões resolvidas)
O volume molar é o espaço que uma quantidade específica de gás ocupa em condições normais de temperatura e pressão.
Se você colocar num recipiente fechado 1 mol de qualquer gás na CNTP, esse gás vai ocupar sempre o mesmo espaço: 22,4 litros. Esse espaço que 1 mol de gás ocupa é o que chamamos de volume molar.
Prepare-se para fazer 7 questões super legais sobre esse tema!
Questão 1
Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), qual é o volume aproximado ocupado por 1 mol de qualquer gás?
a) 1 litro
b) 10 litros
c) 22,4 litros
d) 44,8 litros
e) 6,0 x 1023 litros
c) 22,4 litros
Segundo a definição de volume molar, 1 mol de qualquer gás ocupa o valor fixo de 22,4 L.
Questão 2
Dois balões de mesmo volume, ambos nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), contêm gases diferentes. Um balão contém 1 mol de gás hidrogênio (H) e o outro contém 1 mol de gás oxigênio (O2). Qual das seguintes afirmações sobre esses dois balões é correta?
Dados: H = 1u ; O = 16 u.
a) O balão com gás oxigênio possui um número maior de moléculas.
b) O balão com gás hidrogênio possui uma massa menor.
c) O balão com gás oxigênio possui uma massa menor.
d) O balão com gás hidrogênio ocupa um volume maior.
e) Ambos os balões possuem a mesma massa.
b) O balão com gás hidrogênio possui uma massa menor
Correto, para o balão de hidrogênio, a massa molar é: 2 g/mol
a) errado, se ambos balões têm o mesmo número de mol, ele têm o mesmo número de moléculas.
c) errado, o balão de oxigênio tem massa maior. A massa molar é 32g/mol.
d) errado, se os balões têm o mesmo número de mol, eles têm o mesmo volume - 22,4L.
e) errado, os balões têm o mesmo número de mol e volume, mas têm massas diferentes, pois se tratam de gases diferentes.
Questão 3
Um recipiente nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) contém 22,4 litros de gás nitrogênio (N2). Qual das seguintes opções representa corretamente o número aproximado de moléculas de gás nitrogênio presentes nesse recipiente?
Dado: Número de Avogadro ≈ 6,0 x 1023
a) 1 molécula
b) 2 moléculas
c) 6,0 x 10²³ moléculas
d) 12,0 x 1023 moléculas
e) 22,4 moléculas
c) 6,0 x 10²³ moléculas
Se o recipiente contém 22,4 litros de gás nitrogênio nas CNTP, ele contém 1 mol de gás nitrogênio, o que equivale a 6,0 x 1023 moléculas de N2.
Lembre-se: pela Lei de Avogadro, 1 mol tem 6,0 x 1023 moléculas.
Questão 4
Qual o volume ocupado por 0,25 mol de gás nitrogênio (N2) nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)?
a) 2,8 L
b) 5,6 L
c) 11,2 L
d) 16,8 L
e) 22,4 L
b) 5,6 L
Pela definição de volume molar, 1 mol tem 22,4 L:
1 mol — 22,4 L
0,25 mol — x
x= 5,6 L
Questão 5
Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), qual o volume ocupado por 8 g de gás metano (CH4)?
Dados: C = 12 u, H = 1 u.
a) 5,6 L
b) 11,2 L
c) 16,8 L
d) 22,4 L
e) 28,0 L
b) 11,2 L
Massa molar CH4: 1 x C + 4 x H
1 x 12 + 4 x 1 = 16 g/mol
Calculando o número de mol:
16 g —- 1 mol
8 g —-- x
x = 0,5 mol
Calculando o volume molar:
1 mol —- 22,4 L
0,5 mol —- x
x = 11,2 L
Questão 6
Veja também:
Molaridade ou Concentração Molar: o que é, fórmula e como calcular
VIEIRA, Natália. Exercícios sobre cálculo do volume molar (com questões resolvidas). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicios-sobre-calculo-do-volume-molar-com-questoes-resolvidas/. Acesso em:
