Funções Inorgânicas

Carolina Batista

Professora de Química

As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam características semelhantes.

Uma classificação fundamental em relação aos compostos químicos é: os compostos orgânicos são aqueles que contêm átomos de carbono, enquanto os compostos inorgânicos são formados pelos demais elementos químicos.

Há exceções como, por exemplo, CO, CO₂ e Na₂CO₃, que embora apresentem o carbono na fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas.

As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Essas 4 funções principais foram definidas por Arrhenius, químico que identificou íons nos ácidos, nas bases e nos sais.

Ácidos

Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H⁺ como único cátion.

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados de acordo com a quantidade de hidrogênios que são liberados em solução aquosa e ionizam-se, reagindo com a água formando o íon hidrônio.

A força de um ácido é medida pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de mais forte é o ácido, pois:

Os ácidos podem conter ou não o elemento oxigênio na sua estrutura, sendo assim:

Nomenclatura dos ácidos

A fórmula geral de um ácido pode ser descrita como H_xA, onde A representa o ânion que compõe o ácido e a nomenclatura gerada pode ser:

Características dos ácidos

As principais características dos ácidos são:

• Têm sabor azedo.
• Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.
• Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
• Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.
• Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).

Principais ácidos

Exemplos: acido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂SO₄), ácido acético (CH₃COOH), ácido carbônico (H₂CO₃) e ácido nítrico (HNO₃).

Embora o ácido acético seja um ácido da Química Orgânica, é importante conhecer a sua estrutura devido a sua importância.

Veja também: Nomenclatura dos ácidos.

Bases

Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH^-).

Classificação das bases

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas liberadas em solução.

As bases geralmente são substâncias iônicas e a força de uma base é medida pelo grau de dissociação.

Quanto maior o valor de mais forte é a base, pois:

Nomenclatura das bases

A fórmula geral de uma base pode ser descrita como , onde B representa o radical positivo que compõe a base e y é a carga que determina o número de hidroxilas.

A nomenclatura para bases com carga fixa é dada por:

Bases com carga fixa
Metais alcalinos	Hidróxido de lítio	LiOH
Metais alcalinos terrosos	Hidróxido de magnésio	Mg(OH)2
Prata	Hidróxido de prata	AgOH
Zinco	Hidróxido de zinco	Zn(OH)2
Alumínio	Hidróxido de alumínio	Al(OH)3

Quando a base tem carga variável a nomenclatura pode ser de duas formas:

Bases com carga variável
Cobre	Cu+	Hidróxido de cobre I	CuOH
		Hidróxido cuproso
	Cu2+	Hidróxido de cobre II	Cu(OH)2
		Hidróxido cúprico
Ferro	Fe2+	Hidróxido de ferro II	Fe(OH)2
		Hidróxido ferroso
	Fe3+	Hidróxido de ferro III	Fe(OH)3
		Hidróxido férrico

Características das bases

• A maioria das bases são insolúveis em água.
• Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
• São escorregadias.
• Reagem com ácido formando sal e água como produtos.
• Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).

Principais bases

As bases são muito utilizadas em produtos de limpeza e também em processos das indústrias químicas.

Exemplos: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), hidróxido de amônio (NH₄OH), hidróxido de alumínio (Al(OH)₃) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂).

Sais

Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-.

Um sal pode ser obtido em uma reação de neutralização, que é a reação entre um ácido e uma base.

A reação do ácido clorídrico com hidróxido de sódio produz cloreto de sódio e água.

O sal formado é composto pelo ânion do ácido (Cl^-) e pelo cátion da base (Na⁺).

Classificação dos sais

A seguir, temos as principais famílias de sais que podem ser classificadas de acordo com a solubilidade em água e alteração do pH da solução da seguinte forma:

Solubilidade em água dos sais mais comuns
Solúveis	Nitratos		Exceções: Acetato de prata.
	Cloratos
	Acetatos
	Cloretos		Exceções:
	Brometos
	Iodetos
	Sulfatos		Exceções:
Insolúveis	Sulfetos		Exceções: Sulfetos de metais alcalinos, alcalino-terrosos e amônio.
	Carbonatos		Exceções: Os de metais alcalinos e amônio.
	Fosfatos

Além das famílias de sais que vimos anteriormente, existem outros tipos de sais, conforme a tabela a seguir.

Nomenclatura dos sais

De maneira geral, a nomenclatura de um sal segue a seguinte ordem:

Características dos sais

• São compostos iônicos.
• São sólidos e cristalinos.
• Sofrem ebulição em temperaturas altas.
• Conduzem corrente elétrica em solução.
• Têm sabor salgado.

Principais sais

Exemplos: nitrato de potássio (KNO₃), hipoclorito de sódio (NaClO), fluoreto de sódio (NaF), carbonato de sódio (Na₂CO₃) e sulfato de cálcio (CaSO₄).

Óxidos

Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo.

A fórmula geral de um óxido é , onde C é o cátion e sua carga y se transforma em índice no óxido formando o composto:

Classificação dos óxidos

Nomenclatura dos óxidos

De maneira geral, a nomenclatura de um óxido segue a seguinte ordem:

Características dos óxidos

• São substâncias binárias.
• São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.
• Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.
• Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.

Principais óxidos

Exemplos: óxido de cálcio (CaO), óxido de manganês (MnO₂), óxido de estanho (SnO₂), óxido de ferro III (Fe₂O₃) e óxido de alumínio (Al₂CO₃).

Exercícios de Vestibular

1. (UEMA/2015) O NO₂e o SO₂ são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na formação da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO₃ e H₂SO₄.

Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc.

Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções:

a) sais e óxidos
b) bases e sais
c) ácidos e bases
d) bases e óxidos
e) óxidos e ácidos

Saiba mais sobre as funções químicas.

2. (UNEMAT/2012) Fazemos uso de vários produtos químicos no nosso cotidiano, como por exemplo, leite de magnésio, vinagre, calcário e soda cáustica.

É correto afirmar que estas substâncias citadas pertencem, respectivamente, às funções químicas:

a) ácido, base, sal e base
b) base, sal, ácido e base
c) base, ácido, sal e base
d) ácido, base, base e sal
e) sal, ácido, sal e base

Ver Resposta

Alternativa correta: c) base, ácido, sal e base.

Leite de magnésio, calcário e soda cáustica são exemplos de compostos que contêm funções inorgânicas em suas estruturas.

Já o vinagre é um composto orgânico formado por um ácido carboxílico fraco.

Na tabela abaixo podemos observar as estruturas de cada um deles e as funções químicas que os caracterizam.

Produto	Leite de magnésio	Vinagre	Calcário	Soda cáustica
Composto químico	Hidróxido de magnésio	Ácido acético	Carbonato de cálcio	Hidróxido de sódio
Fórmula
Função química	Base	Ácido carboxílico	Sal	Base

O leite de magnésio é uma suspensão de hidróxido de magnésio utilizada no tratamento da acidez estomacal, pois reage com o ácido clorídrico do suco gástrico.

O vinagre é um condimento bastante utilizado principalmente na preparação de alimentos devido o seu aroma e sabor.

O calcário é uma rocha sedimentar, cujo principal minério é calcite, que contém grandes quantidades de carbonato de cálcio.

Soda cáustica é o nome comercial do hidróxido de sódio, uma base forte utilizada em muitos processos industriais e uso doméstico para desobstrução de canos devido acúmulo de óleos e gorduras.

3. (UDESC/2008) Com relação ao ácido clorídrico, pode-se afirmar que:

a) quando está em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica
b) é um diácido
c) é um ácido fraco
d) possui baixo grau de ionização
e) é uma substância iônica

Para mais questões com resolução comentada, veja também: exercícios sobre funções inorgânicas.

Carolina Batista

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).