Molalidade

Molalidade (W) é uma das formas de medir a concentração de soluto em solvente, ou seja, o número de mols do soluto presente no solvente.

A molalidade, também conhecida como concentração molal ou concentração em quantidade de matéria por massa, é utilizada quando as soluções apresentam temperaturas variantes.

Isso porque o seu cálculo dispensa o volume, o qual pode variar em decorrência da variação da temperatura. Sua utilização também é valorizada no estudo das propriedades coligativas.

Fórmula

A molalidade é calculada a partir da fórmula:

W = 1000 . m₁ / m₂. M₁

Onde,

W: Molalidade
m₁: massa de soluto
m₂: massa do solvente
M₁: massa molar do soluto

Importa referir que a massa do solvente é sempre medida em gramas e que a massa molar resulta da soma da massa atômica dos elementos.

A unidade da molalidade é mol/Kg ou molal.

Como Calcular

0,6 mol de sal hidratado foi dissolvido em 480 g de água. Qual será a molalidade sabendo que a massa molar do soluto é 30 g?

W = 1000 . m₁ / m₂ . M₁

m₁: 0,6
m₂: 480 g
M₁: 30 g

W = 1000 . 0,6 / 480 . 30
W = 600 / 14400
W = 0,04167 mol/Kg ou 0,04167 molal.

E a Molaridade?

Molaridade (M) é outra forma de calcular a concentração de soluto em uma solução, o que é feito através da fórmula M = m/M.V.

M é a razão entre a quantidade em mols do soluto sobre a quantidade total em mols da solução.

Enquanto a molalidade é medida em mol /Kg, a molaridade é medida em mol/L.

Leia também:

• Concentração de soluções
• Propriedades Coligativas
• Titulação

Exercícios Resolvidos

1. (ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO₃ em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:

a) 1,50 mol de LiNO₃/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO₃/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO₃/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO₃/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO₃/mol de etanol.

2. (PUC-MG) Uma solução aquosa de 2 molal de H₃PO₄ contém:

a) 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 1 mol de água.
b) 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 1000 g de água.
c) 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em água suficiente para 1 L de solução.
d) 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 1 litro de água.
e) 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em água para originar 1000 g de solução.

Alternativa b: 2 mol de H₃PO₄ dissolvidos em 1000 g de água.

Para mais questões sobre concentração de soluções, confira: Exercícios sobre Concentração Comum e Exercícios sobre Soluções.