Molaridade ou Concentração Molar: o que é, fórmula e como calcular
A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n1) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n1/V.
Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
Essa expressão também é conhecida pelos nomes concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria.
Fórmula da molaridade
Como vimos, a fórmula da molaridade é:
M = n1/V
Onde,
n1 = número de mols do soluto (em mol)
V = volume da solução (em L)
Entretanto, em muitos cálculos é dado a massa e por isso utilizamos a fórmula:
M = m1/M1.V
Onde,
M = molaridade (em mol/L)
m1 = massa de soluto (em g)
M1 = massa molar (em g/mol)
V = volume (em L)
Essa fórmula surge pelo fato de a matéria de soluto geralmente ser dada em gramas. Assim, para se obter o número de mols do soluto, devemos dividir a massa por sua massa molar, pois
n1 = m1/M1
Como calcular a molaridade?
O cálculo da molaridade de uma solução pode ser feito das seguintes formas:
Exemplo 1
Se sabemos que há 0,4 mol de um soluto em 100 ml de solução, basta substituir os valores dados na fórmula M = n1/V, ou seja,
M = 0,4 mol/0,1 L
M = 4 mol/L
Lembre-se que em alguns casos para fazer os cálculos é necessário converter as unidades. No exemplo acima, o volume foi dado em mL e precisamos converter a medida para litro antes de acrescentar os valores na fórmula de m1olaridade.
Exemplo 2
A partir da molaridade também é possível calcular a massa do soluto na solução. Por exemplo, para calcular a massa de soluto em 200 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L.
1º passo: calcular a massa molar do hidróxido de sódio.
Primeiro, temos de somar as massas atômicas de cada um dos elementos que compõem o hidróxido de sódio (NaOH): sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H).
Esses valores podem ser obtidos na tabela periódica: sódio 23 g/mol, oxigênio 16 g/mol e hidrogênio 1 g/mol.
Portanto,
Em seguida, podemos utilizar a fórmula M = m1/M1 . V, ou seja,
M = m1/M1.V
0,5 mol/L = m1/40 g/mol . 0,2 L
m1 = 0,5mol/L . 40 g/mol . 0,2 L
m1 = 4 g
Sendo assim, em 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH tem-se 4g de hidróxido de sódio.
Veja também: o que é mol?
E a molalidade?
A molalidade (W) ou concentração molal é o resultado da quantidade de matéria do soluto por massa de solvente.
Onde,
W = molalidade (dada em mol/Kg)
n1 = quantidade de matéria do soluto (dada em mol)
m2 = massa de solvente (dada em Kg)
Leia também sobre Titulação e Concentraçaõ Comum.
Exercícios resolvidos sobre molaridade
Questão 1
(Mack/2004) As molaridades dos íons Cu2+ e NO1-3 , numa solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são, respectivamente:
a) 0,5M e 0,5M.
b) 0,5M e 1,0M.
c) 1,0M e 1,0M.
d) 2,0M e 0,5M.
e) 0,5M e 1,5M.
Questão 2
(PUC-PR/2007) Um estudante precisava preparar uma solução aquosa de NaCl 0,50 mol/L para montar um aquário marinho, com capacidade máxima de 80 L.
Assim, misturou 25 L de NaCl(aq) 0,40 mol/L, que tinha armazenado em um galão, com 35 L de solução de outro aquário desativado, cuja concentração de NaCl era de 0,75 mol/L.
A molaridade de NaCl da solução obtida desta maneira foi:
a) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de água pura.
b) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 5 L de água pura.
c) o valor esperado.
d) acima do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L.
e) abaixo do esperado e para corrigi-la ele deve adicionar 12 L de uma outra solução de NaCl 0,40 mol/L.
Questão 3
(UFF/1999) O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios.
Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL de solução. A molaridade da solução resultante é:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e )0,05 M
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Referências Bibliográficas
ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, R. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª ed. inglesa. Editora Edgard Blücher Ltda. 1999.
BATISTA, Carolina. Molaridade ou Concentração Molar: o que é, fórmula e como calcular. Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/molaridade/. Acesso em:
