Pressão osmótica

Lana Magalhães

Professora de Biologia

A pressão osmótica é uma propriedade coligativa que corresponde a pressão que deve ser exercida em um sistema para impedir que a osmose ocorra espontaneamente.

A osmose é a passagem de água de um meio menos concentrado (hipotônico) para outro mais concentrado (hipertônico), através de uma membrana semipermeável, até que se atinja o equilíbrio.

Para impedir que a osmose se inicie e aconteça naturalmente, é necessário aplicar uma pressão externa sobre a solução mais concentrada, impedindo a passagem do solvente para o meio mais concentrado. Essa é a pressão osmótica.

Quanto mais concentrada for a solução, maior deverá ser a pressão osmótica. Logo, a pressão osmótica é proporcional a concentração do soluto.

Como calcular a pressão osmótica?

Cada solução possui um valor de pressão osmótica diferente. A pressão osmótica pode ser calculada a partir da seguinte fórmula:

π = M . R . T . i

Onde, temos as seguintes variáveis:

π = pressão osmótica;
M = concentração em mol/L;
R = constante universal dos gases, cujo valor corresponde a 0,082 atm . L. mol^-1. K^-1 ou 62,3 mm Hg L. mol^-1. K^-1;
T = temperatura na escala absoluta (Kelvin);
i = fator de Van’t Hoff, que compreende a relação entre o total de partículas finais e iniciais em soluções iônicas.

Exercício resolvido

1. (Puccamp-SP) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual é a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37 ºC?

a) 1,00.
b) 1,50.
c) 1,76.
d) 7,63.
e) 9,83.

Considerando os dados fornecidos pela questão, temos:

M = 0,30 mol/L;
R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37° + 273 = 310 K

Agora, você deve aplicar esses valores na fórmula do cálculo da pressão osmótica:

π = M . R . T . i

π = 0,30 . 0,082 . 310
π = 7,63 atm (Alternativa d)

Classificação das soluções

As soluções podem ser classificadas em três tipos, conforme a pressão osmótica:

• Solução hipertônica: Possui maior pressão osmótica e concentração de soluto.
• Solução isotônica: Quando as soluções possuem a mesma pressão osmótica.
• Solução hipotônica: Possui menor pressão osmótica e concentração de soluto.

A importância da pressão osmótica para os seres vivos

O soro fisiológico é uma substância preparada com base nos princípios da pressão osmótica. Ele deve ser aplicado em pressão osmótica igual a encontrada no corpo, isso evita que as hemácias não sofram hemólise ou fiquem murchadas.

A pressão osmótica do sangue é de aproximadamente 7,8 atm. Logo, para o funcionamento correto do organismo, as hemácias devem possuir a mesma pressão osmótica, garantindo o fluxo normal de água para dentro e fora das células.

Em casos de desidratação, por exemplo, é indicado o uso de soro fisiológico, o qual deve ser isotônico em relação às células sanguíneas e outros líquidos corporais.

O soro fisiológico tem como função retornar o equilíbrio osmótico do interior do organismo. Isso porque durante a desidratação, o sangue torna-se mais concentrado do que o interior das células, fazendo com que elas murchem.

Osmose e Osmose Reversa

Como vimos, a osmose é processo de passagem da água do meio hipotônico para o meio hipertônico, através de uma membrana semipermeável, até que se atinja o equilíbrio entre as concentrações.

Enquanto isso, a osmose reversa é um processo de separação de substâncias através de uma membrana que retém o soluto. O solvente flui do meio mais concentrado para o menos concentrado e isola-se do soluto, por uma membrana que permite a sua passagem.

Isso só acontece devido à pressão exercida, fazendo com que a membrana semipermeável permita apenas a passagem da água, retendo o soluto. Essa pressão deve ser maior do que a pressão osmótica natural.

Por exemplo, se a pressão osmótica aplicada for maior do que o necessário, ocorrerá a osmose reversa. Assim, a passagem do fluxo será do meio de maior concentração para o de menor concentração.

Lana Magalhães

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.