Produto de Solubilidade

Lana Magalhães

Professora de Biologia

O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade do soluto.

Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade.

O seu cálculo é relacionado com o equilíbrio de dissolução e a concentração de íons na solução. Isso porque se um sólido for iônico, ocorrerá a dissolução iônica em água.

Observe o exemplo do cloreto de prata:

AgCl(s) ⇔ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

O cloreto de prata sólido possui baixíssima solubilidade em água. Ao ser colocado em uma solução aquosa há formação de Ag⁺ (aq) e Cl^-(aq).

Após um tempo em solução, o cloreto de prata sólido se dissocia com a mesma velocidade de formação dos íons Ag⁺ e Cl^-. Nesse momento atingiu-se o equilíbrio, o qual pode ser calculado.

Como calcular o Kps?

Podemos expressar o cálculo do Kps da seguinte forma:

ApBq ⇔ pA^q+. qB^p-
Kps = [A^q+]^p . [B^p-]^q

Veja o exemplo com o brometo de chumbo II:

PbBr2 ⇔ Pb⁺² (aq) + 2 Br^-1 (aq)
Kps = [Pb²⁺] . [Br^-1]²

Leia também:

• Soluções químicas
• Concentração de soluções
• Solubilidade
• Coeficiente de solubilidade

Exercícios Resolvidos

1. A 36,5 °C a solubilidade do sulfato de bário em água (BaSO₄(aq)) é igual a 1,80.10^-5 mol/L. Calcule o produto da solubilidade desse sal a 36,5 °C.

Resolução:

BaSO₄(s) ⇔ Ba²⁺ (aq) + SO₄^-2 (aq)
Kps = [Ba²⁺] . [SO₄^-2]
Kps = (1,80.10^-5 mol/L) . (1,80.10^-5 mol/L)
Kps = 3,24.10^-10

2. (FUVEST) Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0.10^-2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade (Kps) desse sal a mesma temperatura?

Resolução:

Ag₂SO₄ ⇔ 2 Ag⁺ + 1 SO₄^-2
Kps = [Ag⁺]² . [SO₄^-2]

Para descobrir a solubilidade de cada íon, vamos fazer as seguintes proporções:

1 Ag₂SO₄ = 2,0.10^-2 mol/L, então: 2 Ag⁺ = 4,0.10^-2 mol/L e 1 SO₄^-2 = 2,0.10^-2 mol/L

Agora basta substituir os valores na equação:

Kps = [4 x 10^-2]² . [2 x 10^-2]
Kps = 16 x 10^-4 . 2 x 10^-2
Kps = 32 x 10^-6
Kps = 3,2 x 10^-5

Tabela do produto de solubilidade

O valor do Kps varia com a temperatura, as substâncias apresentam Kps constante a uma determinada temperatura. Confira alguns exemplos de Kps a 25 °C:

Exercícios

1. (UFPI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2.10^-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:

a) 8,0 × 10^-15
b) 3,2 × 10^-14
c) 4 × 10^-14
d) 2 × 10^-5
e) 4 × 10^-5

2. (Mackenzie-SP) O produto de solubilidade do carbonato de cálcio (CaCO₃), que apresenta solubilidade de 0,013 g/L a 20°C, é:

a) 1,69 × 10^-4
b) 1,69 × 10^-8
c) 1,30 × 10^-2
d) 1,30 × 10^-8
e) 1,69 × 10^-2

3. (PUC-Campinas) O produto de solubilidade do hidróxido férrico, Fe(OH)₃, é expresso pela relação:

a) [Fe³⁺] · 3 [OH^– ]
b) [Fe³⁺] + [OH^–]³
c) [Fe³⁺] · [OH^–]³
d) [Fe³⁺] / [OH^-]³
e) [Fe^-]³ / [OH³⁺]

Lana Magalhães

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.