Exercícios sobre organização da Tabela Periódica

Alternativa correta: d) o número de prótons no núcleo atômico.

A Tabela Periódica organiza os elementos químicos conhecidos de acordo com o número de prótons no núcleo do átomo, que corresponde ao número atômico do elemento.

Por exemplo, o sódio (Na) tem número atômico 11 porque no núcleo de seu átomo existem 11 prótons.

Alternativa correta: b) o subnível que o elétron mais energético ocupa.

Na Tabela Periódica os elementos representativos podem ser observados nas extremidades, que correspondem aos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Nos elementos representativos o elétron mais energético está localizado no subnível s ou p.

Confira a distribuição eletrônica do primeiro elemento de cada grupo classificado como representativo.

Já nos elementos de transição que estão no centro da tabela, dos grupos 3 ao 12, o elétron mais energético está localizado no subnível d, sendo classificados como de transição externa, ou f, que corresponde aos de transição interna e são os lantanídeos e os actinídeos localizados em duas linhas abaixo dos demais elementos.

Alternativa correta: c) propriedades semelhantes.

Ao observar as propriedades físicas e químicas semelhantes dos elementos químicos foi possível agrupá-los em famílias na tabela periódica. Hoje, a IUPAC recomenda que o ajuntamento dos elementos, que correspondem às linhas verticais da tabela, seja chamado de grupo.

Essas características semelhantes acontecem porque os elementos de um mesmo grupo apresentam o mesmo número de elétrons de valência. Veja o exemplo do grupo 1 ou família dos metais alcalinos.

Uma das principais características desse grupo é a capacidade que os elementos têm que reagir com a água e formar hidróxidos, como LiOH e NaOH.

Alternativa correta: c) C, H, O e N

a) ERRADA. Embora o boro (B) e o iodo (I) não sejam metais, vanádio (V) e potássio (k) são.

b) ERRADA. Desses elementos apenas o argônio (Ar) não é um metal. Césio (Cs), bário (Ba) e alumínio (Al) são.

c) CORRETA. Carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) e nitrogênio (N) não são metais. Embora o hidrogênio esteja localizado à esquerda na tabela, acima do lítio no grupo 1, ele não faz parte desse grupo.

d) ERRADA. Neônio (Ne), xenônio (Xe), germânio (Ge) são ametais. Já o cério (Ce) é um metal.

Alternativa correta: c) por ordem crescente de número atômico.

As primeiras tentativas de agrupar os elementos químicos eram baseadas na massa dos átomos. Entretanto, a tabela periódica atual, apresenta os elementos por ordem crescente de número atômico.

Raio atômico e eletronegatividade são propriedades periódicas, ou seja, variam conforme aumento ou diminuição do número atômico.

Alternativa correta: c) as linhas horizontais correspondem aos períodos e as linhas verticais são as famílias dos elementos.

a) ERRADA. A tabela mais completa foi criada por Mendeleev, porém foi Henry Monseley quem reorganizou o quadro proposto por mendeleev em ordem crescente de número atômico.

b) ERRADA. Os elementos representativos estão localizados nos blocos s, grupos 1 e 2, e bloco p, grupos de 13 ao 18.

c) CORRETA. As linhas horizontais, de 1 a 7, são os períodos da tabela periódica e correspondem ao número de níveis de energia preenchidos ou semipreenchidos. Já as 18 linhas verticais são os grupos ou famílias que reúnem os elementos com propriedades semelhantes.

d) ERRADA. A maioria dos elementos da tabela periódica são metais e estão localizados no centro e à esquerda.

Alternativa correta: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

A associação correta entre as famílias e os elementos da tabela periódica é:

I.b. Metais alcalinos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).

II.a. Metais alcalinosterrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra).

III.e. Calcogênios: oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po), livermório (Lv).

IV.c. Halogênios: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e tenessino (Ts).

V.d. Gases Nobres: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), Kriptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e oganessônio (Og).

Alternativa correta: c) gás nobre.

Realizando a distribuição eletrônica é possível saber a localização de um elemento na tabela periódica. Como o número atômico do elemento é 10, então ele apresenta 10 prótons no núcleo e, consequentemente, 10 elétrons na eletrosfera.

1s² 2s² 2p⁶

Observe que o átomo do elemento no estado fundamental só apresenta duas camadas e a camada mais externa apresenta 8 elétrons. Sendo assim, podemos dizer que o elemento é um gás nobre. Verificando na tabela periódica encontraremos que trata-se do elemento neônio (Ne).

Alternativa correta: d) Halogênios e gases nobres.

Os halogênios apresentam a configuração ns² np⁵ na camada de valência. Confira os exemplos:

Flúor: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Cloro: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Já os gases nobres apresentam a configuração ns² np⁶:

Neônio: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argônio: ₁₈Ar: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

A exceção desse grupo é o hélio, que por possuir apenas 2 elétrons tem a configuração 1s².

Resposta: Titânio (Ti) e Urânio (U).

Resposta: Magnésio (Mg) e Cálcio).

Resposta: Carbono (C) e Nitrogênio (N) estão localizados no 2º período. Cálcio (Ca) e titânio (Ti) estão localizados no 4º período.

Resposta: Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Carbono (C), Nitrogênio (N) e Argônio (Ar).