Afinidade Eletrônica

Equipe do Toda Matéria

Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade é uma propriedade periódica que indica a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo. Esse átomo se encontra sozinho e no estado gasoso.

Esse átomo, que é instável, ganha estabilidade quando recebe o elétron. É daí que surgem as ligações químicas, conforme a Teoria de Octeto.

Um átomo que tem uma camada com 2 elétrons e uma com 5 elétrons tem a tendência de ir buscar mais um elétron. Isso acontece para que sejam formados pares nessa segunda camada que, desta forma, trazem estabilização ao átomo.

Afinidade Eletrônica na Tabela Periódica

A afinidade eletrônica é maior nos elementos constantes no lado direito e na parte superior da tabela periódica.

Ela cresce no sentido horizontal, da esquerda para a direita, e no sentido vertical, de baixo para cima.

Afinidade Eletrônica

Repare que a eletroafinidade é inversa ao raio atômico. Ela é maior à medida que o raio atômico é menor.

O cloro tem grande afinidade eletrônica. Isso porque ele tem um raio pequeno, o que propicia a atração do elétron.

A afinidade eletrônica do cloro é de 349 KJ/mol.

No que respeita à afinidade eletrônica dos gases nobres, ela é irrelevante. Isso porque eles não conseguem receber elétrons e, assim, não liberam energia.

Quanto mais estável um átomo, mais energia ele libera. Ao mesmo tempo, quanto mais negativa essa afinidade for, mais elétrons são atraídos pelos átomos.

Pelo contrário, a afinidade positiva acontece quando o raio atômico é maior e essa atração é reduzida. Trata-se da eletropositividade, também conhecida como caráter metálico. Isso porque os metais são elementos altamente positivos.

Afinidade Eletrônica e Energia de Ionização

Tanto a afinidade eletrônica como a energia de ionização são propriedades periódicas. Ambas são forças que influenciam os átomos, mas de maneiras diferentes.

A afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada quando um átomo recebe um elétron.

A energia de ionização, por sua vez, determina a quantidade de energia necessária para retirar um elétron do átomo.

E a Eletronegatividade?

A eletronegatividade é outra propriedade periódica. Ela indica a atração dos átomos pelos elétrons.

Resumindo:

Afinidade eletrônica - energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo.
Energia de ionização - energia necessária para retirar um elétron de um átomo.
Eletronegatividade - atração dos átomos pelos elétrons.