Combustão

Lana Magalhães

Professora de Biologia

A combustão é uma reação química exotérmica entre dois regentes, combustível e comburente, em que ocorre liberação de energia na forma de calor.

• Combustível: É a substância oxidável, responsável por alimentar a combustão. Exemplos: gasolina, madeira, gás de cozinha, álcool e diesel.
• Comburente: É a substância que intensifica a combustão. Na maioria dos casos, o comburente é o gás oxigênio O₂.

A combustão só ocorre na presença do combustível e do comburente. Assim, ela só é finalizada ou interrompida pela falta de um desses reagentes.

A combustão é muito comum no cotidiano, ela está presente na queima do gás de cozinha, dos combustíveis dos automóveis, da vela, da madeira, do papel, entre outros.

A queima da madeira é um exemplo de combustão

Tipos

Os compostos orgânicos apresentam dois tipos de combustão, a completa e a incompleta.

Combustão Completa

A combustão completa é a que possui quantidade de oxigênio suficiente para consumir o combustível. Ela apresenta como produtos o CO₂ (Dióxido de Carbono) e a H₂O (Água).

A combustão completa apresenta maior liberação de calor.

Exemplos:

a) Combustão completa do etanol (C₂H₆O):

C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O
Ao balancear a reação:
C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Nessa reação, a quantidade de oxigênio foi suficiente para consumir todo o metanol e originar como produtos o CO_{2 e} H₂O.

b) Combustão completa do metano (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Combustão Incompleta

Na combustão incompleta não existe quantidade suficiente de oxigênio para consumir completamente o combustível.

Ela possui dois tipos de produtos: o CO (Monóxido de Carbono) ou a fuligem (C), substâncias tóxicas ao ambiente e prejudiciais à saúde.

A combustão incompleta apresenta menor liberação de calor.

Exemplos:

a) Combustão incompleta do etanol:

C₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO + 3 H₂O = Produção de CO e H₂O.

C₂H₆O + O₂ → 2 C + 3 H₂O = Produção de fuligem e H₂O.

Note que entre as duas reações ocorre diminuição da quantidade de oxigênio, isso representa menor quantidade de calor liberado.

b) Combustão incompleta do metano:

CH₄ + 3/2 O₂ → CO + 2 H₂O
CH₄ + O₂ → C + 2 H₂O

Leia também:

• Oxidação
• Reações Químicas
• Reações endotérmicas e exotérmicas
• Termoquímica

Entalpia de combustão

A entalpia (H) de combustão ou calor de combustão consiste na energia liberada na queima de 1 mol de combustível, em condições de estado padrão (Temperatura: 25 °C; Pressão: 1 atm).

Pelo fato da combustão ser uma reação exotérmica, a variação de entalpia (∆H) sempre terá valor negativo.

A entalpia de combustão pode ser calculada através da seguinte fórmula:

ΔH = H_produtos – H_reagentes

Combustão espontânea

A combustão espontânea é a que ocorre sem a existência de uma fonte inflamável externa.

Isso acontece com alguns materiais capazes de acumular muito calor em seu interior, aumentando a velocidade das reações químicas. Essa condição aumenta a temperatura do material até que aconteça a combustão.

Existe ainda evidências da combustão humana espontânea (CHE), na qual o corpo entra em combustão sem nenhuma influência de fontes externas.

O primeiro registro desse caso teria acontecido com uma mulher, enquanto a mesma dormia, em 1663. Outros casos semelhantes também foram relacionados à combustão humana espontânea.

Porém, a ciência ainda tenta entender como o processo ocorre no corpo humano. No momento, existem apenas algumas teorias para explicar o fenômeno.

Veja também: Fogo

Lana Magalhães

Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.