O Elemento Químico Enxofre

O enxofre é um elemento químico que tem como símbolo o S. Na tabela periódica, ele faz parte dos não-metais, na família dos calcogênios (família VI A).

Você sabia?

O símbolo do enxofre é S uma vez que o termo vem da palavra latina sulphur.

Características do Enxofre

• Em temperatura ambiente seu estado é sólido
• É um não-metal insípido e inodoro
• Possui coloração amarelo-limão
• Ele é insolúvel em água
• Seu número atômico é 16 (16 prótons e 16 elétrons)
• Sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
• Sua densidade é de 1,96 g/cm³
• O ponto de fusão (PF) é 388,36 K
• O ponto de ebulição (PE) é 717,87 K
• Sua massa atômica é 32 u

Quer saber mais? Leia os artigos:

• Tabela Periódica
• Número de Mol e Massa Molar
• Massa Molecular
• Massa Atômica
• Número de Massa

Alotropia do Enxofre

A alotropia é a variação do número de átomos que acontecem com alguns elementos químicos, formando uma ou mais substâncias simples diferentes.

Sendo assim, as formas alotrópicas do enxofre são as moléculas de S₂, S₄, S₆ e S₈.

Dióxido de Enxofre

Quando o enxofre se mistura com o oxigênio ele forma o anidrido sulfuroso, também conhecido pelo nome dióxido de enxofre (SO₂). Esse gás é tóxico e possui cheiro de ovo podre.

S(s) + O₂(g) → SO₂(g)

Em contato com a água ele gera o ácido sulfuroso ou sulfúrico:

SO₂(g) + H₂O → H₂SO₃(aq)

Trióxido de Enxofre

Quando ocorre a oxidação do dióxido de enxofre temos o trióxido de enxofre:

SO₂(s) + O₂(g) → SO₃(s)

Para que serve o enxofre?

Vale destacar que o enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos. Ele favorece o funcionamento do corpo, pois regula a glicose, auxilia no transporte de minerais, potencializa a ação das vitaminas, etc.

A diminuição de enxofre no organismo pode gerar alguns problemas relacionados com os ossos, pele, cabelo e unhas. Alguns alimentos ricos em enxofre são: feijão, lentilha, couve, brócolis, espinafre, alho, cebola, castanha, etc.

Além de estar presente em muitos aminoácidos (cistina, cisteína e metionina), o enxofre é um mineral encontrado na crosta terrestre. Geralmente está presente em regiões vulcânicas, em fontes de águas quentes, no petróleo e no gás natural.

Com o enxofre são produzidos fertilizantes, inseticidas, fungicidas, pólvora, laxantes, cosméticos, etc. Ele é usado em processos industriais, sobretudo quando forma o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Nesse caso, ele é empregado na produção de baterias e vulcanização da borracha.

O sabonete de enxofre é utilizado para curar problemas relacionados com a pele: acne, manchas, eczemas, sarna, dermatite, etc. Além do sabonete, tem o shampoo a base de enxofre que combate a caspa e a dermatite seborreica.

Ciclo do Enxofre

O ciclo do enxofre envolve diversos processos essenciais para a geologia e os seres vivos. Encontrado no solo, ele é absorvido pelas plantas. Já na atmosfera, ele se une ao oxigênio, formando o dióxido de enxofre (SO₂ ).

Por fim, ele retorna à atmosfera por meio dos decompositores. Note que com o aumento da queima de combustíveis, ele se concentra na atmosfera, sendo prejudicial para os seres vivos e as plantas. Confira abaixo um esquema sobre seu ciclo:

Enxofre como Poluente

A chuva ácida é um tipo de precipitação poluente que ocorre na presença de enxofre. Com o aumento do uso de combustíveis fósseis, termoelétricas e indústrias, há grande concentração de trióxido de enxofre (SO₃) na atmosfera. Isso torna a chuva ácida e por isso recebe esse nome.