Exercício sobre as propriedades periódicas (com gabarito resolvido)
As propriedades periódicas dos elementos variam de maneira sistemática ao longo da Tabela Periódica. Essas variações são fundamentais para compreender o comportamento dos elementos e suas interações químicas.
Convido vocês a resolverem 6 questões sobre essas propriedades para consolidar o conhecimento sobre o tema!
Questão 1
Os elementos A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica e possuem raios atômicos medidos em nanômetros:
A: 0,160 nm
B: 0,099 nm
C: 0,071 nm
Considerando a variação do raio atômico ao longo de um período, os elementos A, B e C podem ser, respectivamente:
a) Na, Al e Cl
b) Na, Cl e Al
c) Al, Na e Cl
d) Cl, Al e Na
a) Na, Al e Cl
O raio atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela periódica.
A: maior atômico; B: intermediário; C: menor raio atômico
Considerando os elementos das alternativas, Na, Al e Cl estão no mesmo período da tabela periódica.
Na (sódio) mais à esquerda tem maior raio atômico e Cl (cloro) mais a direita tem menor raio atômico.
Logo, Na＞ Al＞ Cl
Questão 2
Considere os elementos sódio (Na) e oxigênio (O) tanto em suas formas neutras quanto como íons. Considerando os raios atômicos e iônicos, marque a alternativa correta:
a) O Na⁺ é menor que o Na porque perdeu um elétron. O O²⁻ é maior que o O porque ganhou elétrons.
b) O Na⁺ é maior que o Na porque perdeu um elétron. O O²⁻ é menor que o O porque ganhou elétrons.
c) O Na⁺ e o Na têm o mesmo tamanho. O O²⁻ é maior que o O porque ganhou elétrons.
d) O Na⁺ e o O²⁻ têm o mesmo tamanho porque têm o mesmo número de elétrons.
a) O Na⁺ é menor que o Na porque perdeu um elétron. O O²⁻ é maior que o O porque ganhou elétrons.
Cátions perdem elétrons e são menores que seus átomos neutros.
Ânions ganham elétrons e são maiores que seus átomos neutros.
O raio do Na+ é menor do que o do Na.
O raio do O2- é maior do que o do O.
b) errado
c) errado
d) errado, o número de elétrons sozinho não determina o tamanho do íon. Mesmo que tenham o mesmo número de elétrons, o Na⁺ tem mais prótons, o que puxa os elétrons para mais perto do núcleo, tornando-o menor.
Questão 3
Em relação às propriedades periódicas dos elementos e suas consequências, é correto afirmar que:
a) a eletronegatividade dos metais alcalinos é maior que a dos halogênios, o que favorece a formação de ligações covalentes onde o elétron é compartilhado de maneira igual entre os átomos.
b) os halogênios possuem maior eletronegatividade que os metais alcalinos, o que faz com que em uma ligação os elétrons sejam atraídos em direção ao halogênio.
c) os metais alcalinos são mais eletropositivos que os halogênios, o que significa que eles têm menor caráter metálico.
d) os halogênios tendem a perder elétrons, devido à sua alta eletronegatividade.
b) Os halogênios possuem maior eletronegatividade que os metais alcalinos, o que faz com que, em uma ligação com um metal alcalino, o elétron seja deslocado em direção ao halogênio.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo na tabela periódica. Logo, os halogênios são mais eletronegativos pois se encontram mais à esquerda na tabela.
A eletropositividade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo. Logo, os metais alcalinos são mais eletropositivos, pois se encontram à direita da tabela.
a) errado, a eletronegatividade dos halogênios é maior que a dos metais alcalinos.
c) errado, por serem mais eletropositivos os metais alcalinos têm maior caráter metálico.
d) errado, os halogênios têm alta eletronegatividade e tendência para ganhar elétrons.
Questão 4
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo. Com base nas propriedades dos elementos da Tabela Periódica, assinale a alternativa que contém o metal com a menor energia de ionização, ou seja, o que mais facilmente perde elétrons e se torna um cátion.
a) Ferro (Fe)
b) Mercúrio (Hg)
c) Césio (Cs)
d) Magnésio (Mg)
c) Césio (Cs)
A energia de ionização cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Entre os elementos, o Cs tem a energia de ionização mais baixa.
Questão 5
Para estudar mais: Propriedades periódicas dos elementos: entenda quais são
VIEIRA, Natália. Exercício sobre as propriedades periódicas (com gabarito resolvido). Toda Matéria, [s.d.]. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/exercicio-sobre-as-propriedades-periodicas-com-gabarito-resolvido/. Acesso em:
