4 Experimentos de Química (rápidos e fáceis de fazer)

Os experimentos são uma maneira prática de aprender e testar seus conhecimentos sobre os conceitos estudados na Química.

Aproveite esses experimentos químicos, que podem ser feitos em casa (sob supervisão de adultos) ou trabalhados em sala de aula com o professor, para complementar seus estudos.

1ª experiência – desvendando as cores

Conceitos envolvidos: cromatografia e separação de misturas

Materiais

• canetas (hidrocor) de várias cores
• álcool
• papel-filtro para café
• copo (de vidro para facilitar o acompanhamento do experimento)

Como fazer

1. Utilize uma tesoura e recorte tiras do papel-filtro. Para cada canetinha utilizada deve-se fazer um retângulo.
2. Agora, numa distância de aproximadamente 2 cm da base, desenhe um círculo com a caneta de cor escolhida e pinte todo o seu interior.
3. Cole a ponta do papel mais distante da bolinha desenhada em um suporte. Para isso, você pode utilizar uma fita e fixá-la a um lápis.
4. Adicione álcool ao copo, não muito, pois ele deve apenas tocar a extremidade do papel próxima à marca da caneta.
5. Coloque o papel no copo de modo que fique na vertical. O lápis que o sustenta deve estar apoiado nas bordas.
6. Aguarde entre 10 e 15 minutos até que o álcool suba pelo papel-filtro. Após isso, remova os papéis e deixe-os secar.

Resultado

Quando o álcool passa pela marca da caneta ele interage com os componentes das cores e os conduz pelo papel. Assim, os diferentes pigmentos serão separados pelo contato com o álcool.

Através desse experimento é possível saber quais cores foram misturadas para criar a cor da canetinha.

Explicação

A cromatografia é um tipo de processo de separação de misturas. O papel-filtro é a fase estacionária e o álcool é a fase móvel que arrasta os componentes da mistura ao passar pela fase estacionária. Nesse processo quanto maior a interação com o álcool mais rápido o pigmento se deslocará com a passagem do solvente.

Os constituintes do material, por possuírem diferentes propriedades, irão interagir com a fase móvel de maneiras distintas, o que pode ser notado pelos diferentes tempos de arraste na fase estacionária.

Saiba mais sobre a cromatografia.

2ª experiência – conservação dos alimentos

Conceitos envolvidos: compostos orgânicos e reações químicas

Materiais

• Maçã, banana ou pera
• Suco de limão ou laranja
• Comprimido de vitamina C

Como fazer

1. Escolha uma das três frutas e corte-a em 3 partes iguais.
2. O primeiro pedaço servirá de comparação com os demais. Por isso, não adicione nada a ele, apenas deixe-o exposto ao ar.
3. Em um dos pedaços goteje o conteúdo de um limão ou de uma laranja. Espalhe de forma que toda a parte interna da fruta seja coberta pelo suco.
4. Na última parte espalhe a vitamina C, pode ser um comprimido triturado, em toda a polpa da fruta.
5. Observe o que acontece e compare os resultados.

Resultado

A polpa da fruta que ficou exposta ao ar deverá escurecer rapidamente. O suco de limão ou laranja e a vitamina C, composto químico chamado de ácido ascórbico, deverão retardar o escurecimento da fruta.

Explicação

Quando cortamos uma fruta as suas células são danificadas liberando enzimas, como polifenol oxidase, que em contato com o ar oxidam os compostos fenólicos presentes no alimento e provocam um escurecimento enzimático.

Para impedir a ação do oxigênio os conservantes, como o ácido ascórbico, são utilizados por serem preferencialmente oxidados no lugar dos compostos fenólicos. Além do comprimido de vitamina C, o ácido ascórbico também está presente em fontes naturais, como nos citrinos, limão e laranja, sugeridos no experimento.

Saiba mais sobre a oxidação.

3ª experiência – quem congela mais rápido?

Conceitos envolvidos: propriedades coligativas e crioscopia

Materiais

• dois tubetes (utilizados para lembrancinhas)
• travessa de vidro
• sal de cozinha
• água filtrada
• gelo
• termômetro

Como fazer

1. Adicione a mesma quantidade de água filtrada nos dois tubos. Por exemplo, 5 mL em cada tubete.
2. Adicione o sal de cozinha em um dos tubos e coloque uma fita de identificação para distinguir qual apresenta sal.
3. Preencha o recipiente de vidro com gelo picado e adicione um pouco de sal.
4. Coloque os dois tubetes simultaneamente dentro do gelo e observe o que acontece.
5. Anote a temperatura de congelamento de cada situação.

Resultado

A adição de um soluto na água faz diminuir a temperatura de congelamento. Por isso, a água pura tende a congelar muito mais rápido do que uma solução de água e sal, quando expostas às mesmas condições.

Explicação

Crioscopia é uma propriedade coligativa que estuda a variação da temperatura de um solvente quando diferentes quantidades de soluto são dissolvidas nele.

O abaixamento da temperatura de congelamento da água é causado por um soluto não volátil e esse fenômeno possui muitas aplicações práticas. Portanto, quanto maior a concentração de soluto na solução influencia o efeito crioscópico.

Se, por exemplo, a água congela em 0 ºC e adicionarmos sal a ela, a temperatura de mudança de fase será negativa, ou seja, muito menor.

Esse é o motivo da água do mar não congelar em locais cuja temperatura é inferior a 0 ºC. O sal dissolvido na água tende a diminuir ainda mais a temperatura de congelamento. Em locais onde há neve é também comum jogar sal nas estradas para derreter o gelo e evitar acidentes.

4ª experiência – decomposição da água oxigenada

conceitos envolvidos: reações químicas e catalisador

Materiais

• Metade de uma batata crua e outra metade cozida
• Um pedaço de fígado cru e outro pedaço cozido
• Água-oxigenada
• 2 pratos

Como fazer

1. Em cada prato adicione os alimentos, batatas juntas e fígados juntos.
2. Em cada um dos quatro materiais adicione 3 gotas de água-oxigenada.
3. Observe o que acontece e compare os resultados.

Resultado

A água-oxigenada, uma solução de peróxido de hidrogênio, ao entrar em contato com os alimentos crus começa a apresentar efervescência quase que instantaneamente.

Esse experimento também pode ser feito adicionando um pedaço do alimento em um recipiente com a água oxigenada para tornar a reação mais perceptível.

Explicação

A efervescência apresentada pela água-oxigenada ao entrar em contato com os alimentos crus caracteriza a ocorrência de uma reação química, que é a decomposição do peróxido de hidrogênio e liberação do gás oxigênio.

A decomposição do peróxido de hidrogênio ocorre pela ação da enzima catalase, encontrada na organela peroxissomos, presente em células animais e vegetais.

É importante destacar que a decomposição do peróxido de hidrogênio ocorre espontaneamente, na presença da luz do sol, mas em uma reação muito lenta. Entretanto, a catalase atua como um catalisador, aumentando a velocidade da reação química.

O peróxido de hidrogênio pode ser uma substância tóxica para as células. Por isso, a catalase decompõe o composto e produz água e oxigênio, duas substâncias que não trazem prejuízos ao organismo.

Quando o alimento é cozido seus componentes sofrem alterações. As modificações causadas pelo cozimento também comprometem a ação da catalase pela desnaturação da proteína.

A mesma ação que observamos nos alimentos é o que acontece quando colocamos água-oxigenada em um ferimento. A catalase age e há a formação de bolhas, que consiste na liberação do oxigênio.

Saiba mais sobre as reações químicas

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