Fórmulas químicas: entenda o que são e quais as principais (com exemplos)

Natália Vieira

Professora de Química

As fórmulas químicas são ferramentas usadas para evidenciar e simplificar a composição das substâncias. Uma linguagem puramente química que auxilia a compreensão do número e dos elementos que compõem a substância.

As fórmulas químicas representam as interações atômicas resultantes de ligações covalentes.

Ligações covalentes são aquelas que acontecem com o compartilhamento de pares eletrônicos. Os átomos envolvidos na ligação têm tendência a ganhar elétrons para completar a camada de valência.

Os tipos de fórmulas químicas são: molecular, eletrônica e estrutural plana.

Fórmula Molecular

A fórmula molecular é a forma de representação mais simples e indica quais os elementos e a quantidade de cada átomo presente na molécula.

Atente-se a alguns exemplos para se familiarizar:

H₂O → indica a presença de átomos de hidrogênio (H) e oxigênio (O)
2 átomos de hidrogênio (H)
1 átomo de oxigênio (O)

O₂ → indica a presença de átomos de oxigênio (O)
2 átomos de oxigênio (O)

H₂SO₄ → indica a presença de átomos de hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (O)
2 átomos de hidrogênio
1 átomo de enxofre
4 átomos de oxigênio

Fórmula Eletrônica

A fórmula eletrônica ou estrutura de Lewis é a forma de representação em que se indica os elementos presentes, quantidade deles e também os pares de elétrons compartilhados.

Como desenhar as fórmulas eletrônicas?

1. Liste os elementos presente nas moléculas
2. Com o auxílio da tabela periódica, observe o grupo a que pertence cada elemento e determine quantos elétrons possuem na última camada (camada de valência).
3. Desenhe cada elemento com os elétrons de valência representados por “pontinhos” ou “x” ao redor.

Exercite com alguns exemplos:

Para a molécula de água, H₂O:

• Elementos envolvidos: hidrogênio (H) e oxigênio (O)
• H: 1 elétron de valência que está representado por “pontinho” ao lado do elemento.
• O: grupo 16 ou 6A, logo o oxigênio tem 6 elétrons de valência ao redor do elemento.

Para a molécula do gás cloro, Cl₂:

• Elemento envolvido: cloro (Cl)
• Cl: grupo 17 ou 7A, logo o cloro tem 7 elétrons de valência ao redor do elemento.

Para a molécula do gás carbônico, CO₂:

• Elementos envolvidos: carbono (C) e oxigênio (O).
• C: grupo 14 ou 4A, logo o carbono possui 4 elétrons de valência representados ao redor do elemento
• O: grupo 16 ou 6A, logo o oxigênio tem 6 elétrons de valência representados ao redor do elemento.

Fórmula Estrutural Plana

A fórmula estrutural plana é a forma de representação que evidencia as ligações químicas existentes na molécula. Os pares de elétrons compartilhados são simbolizados por um traço.

Cada par de elétrons compartilhado é representado por um traço, dando origem a ligações simples, duplas e triplas.

	Um par de elétrons compartilhado. Uma ligação simples
	Dois pares de elétrons compartilhados. Uma ligação dupla
	Três pares de elétrons compartilhados. Uma ligação tripla

Atente-se aos pares de elétrons compartilhados, nos seguintes exemplos:

Para a molécula de água, H₂O:

Conhecendo a fórmula eletrônica desenhada anteriormente:

Para a molécula do gás cloro, Cl₂:

Para a molécula do gás carbônico, CO₂:

Para finalizar, observe um exemplo em que trataremos as três fórmulas químicas juntas. Aproveite para se desafiar a tentar.

Vamos observar a amônia (NH₃) em suas três fórmulas químicas:

Para praticar: Exercício sobre fórmula molecular (com respostas resolvidas)

Leia também: Equações químicas: o que são, tipos e como calcular (com exemplos)

Natália Vieira

Professora graduada em Química pela Universidade Estadual do Ceará (2014) e Mestre em Química pela Universidade Federal do Ceará (2016).