Polaridade das ligações

Carolina Batista

Professora de Química

Ligações químicas são classificadas em polares ou apolares.

Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula.

Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.

A polaridade ocorre devido à formação de polos nas substâncias químicas, que são positivos e negativos de acordo com as cargas. Por isso, a capacidade de atrair elétrons faz com que compostos iônicos possuam polaridade máxima, pois tendem a formar espécies químicas carregadas eletricamente.

Ligações polares e apolares

A eletronegatividade é uma propriedade periódica que representa a capacidade que um átomo tem de atrair para si os elétrons de uma ligação estabelecida com outro átomo.

A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações em polar e apolar.

Ligações apolares: os átomos envolvidos na ligação possuem diferença de eletronegatividade igual ou muito próxima de zero.
Ligações polares: a diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação é diferente de zero.

Veja esses exemplos:

Substância	Eletronegatividade	Diferença de eletronegatividade
Cl₂	$tabela linha com célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 3 vírgula 0 fim da célula blank célula com 3 vírgula 0 fim da célula fim da tabela$	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 3 vírgula 0 espaço igual a espaço 0$
HCl	$tabela linha com célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 2 vírgula 1 fim da célula blank célula com 3 vírgula 0 fim da célula fim da tabela$	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 1 espaço igual a espaço 0 vírgula 9$

Como a molécula de cloro é formada por átomos de um único elemento químico, ela não apresenta diferença de eletronegatividade, sendo assim, sua ligação é apolar.

O ácido clorídrico é formado por elementos químicos diferentes e, por isso, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero, que caracteriza uma ligação polar.

Saiba mais em: Eletronegatividade e Propriedades periódicas.

Polaridade da ligação iônica

Em uma ligação iônica é estabelecida a união dos átomos por meio da doação de elétrons e formam-se íons.

Quando um átomo doa elétrons, ele fica carregado positivamente e recebe o nome de cátion. O átomo que recebe os elétrons se torna uma espécie carregada com carga negativa e recebe o nome de ânion.

Nesse caso, a diferença de eletronegatividade ultrapassa o valor de 1,7 devido a forte atração de um dos átomos pelos elétrons, fazendo com que a ligação seja polar.

Veja esses exemplos:

Substância	Eletronegatividade	Diferença de eletronegatividade
NaCl	$tabela linha com célula com Na com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Cl com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 0 vírgula 9 fim da célula blank célula com 3 vírgula 0 fim da célula fim da tabela$	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 0 vírgula 9 espaço igual a espaço 2 vírgula 1$
KF	$tabela linha com célula com reto K com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com reto F com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 0 vírgula 8 fim da célula blank célula com 4 vírgula 0 fim da célula fim da tabela$	$incremento espaço igual a espaço 4 vírgula 0 espaço menos espaço 0 vírgula 8 espaço igual a espaço 3 vírgula 2$

Como um átomo cede elétrons e o outro recebe, formam-se polos no composto e, por isso, toda ligação iônica é polar.

Polaridade da ligação covalente

Em uma ligação covalente há o compartilhamento de elétrons na união de dois átomos em uma molécula.

A diferença de eletronegatividade entre átomos classifica as ligações covalentes em polar e apolar.

Ligações covalentes apolares: estabelecida entre átomos de um mesmo elemento químico.
Ligações covalentes polares: estabelecida entre elementos químicos diferentes, ou seja, que possuem eletronegatividades diferentes.

Veja esses exemplos:

Substância	Eletronegatividade	Diferença de eletronegatividade
H₂	$tabela linha com célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 2 vírgula 20 fim da célula blank célula com 2 vírgula 20 fim da célula fim da tabela$	$incremento espaço igual a espaço 2 vírgula 2 espaço menos espaço 2 vírgula 2 espaço igual a espaço 0$
HBr	$tabela linha com célula com reto H com chave inferior abaixo fim da célula menos célula com Br com chave inferior abaixo fim da célula linha com célula com 2 vírgula 20 fim da célula blank célula com 2 vírgula 96 fim da célula fim da tabela$	$incremento espaço igual a espaço 2 vírgula 96 espaço menos espaço 2 vírgula 20 espaço igual a espaço 0 vírgula 76$

Na molécula de hidrogênio a ligação é covalente apolar, pois como não há diferença de eletronegatividade os elétrons compartilhados ficam distribuídos igualmente entre os dois átomos.

O brometo de hidrogênio possui ligação covalente polar, já que é composto por elementos químicos diferentes e, por isso, o átomo mais eletronegativo exerce uma atração sobre os pares de elétrons compartilhados.

Saiba mais em: Ligação covalente e polaridade das moléculas.

Ligação iônica x ligação covalente

Observe essas substâncias formadas pelo cloro e diferentes elementos químicos.

Substância	Diferença de eletronegatividade	Tipo de ligação
	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 3 vírgula 0 espaço igual a espaço 0$	Covalente apolar
	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 8 espaço igual a espaço 0 vírgula 2$	Covalente polar
	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 5 espaço igual a espaço 0 vírgula 5$	Covalente polar
	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 2 vírgula 1 espaço igual a espaço 0 vírgula 9$	Covalente polar
	$incremento espaço igual a espaço 3 vírgula 0 espaço menos espaço 0 vírgula 9 espaço igual a espaço 2 vírgula 1$	Iônica

Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos de um composto, os elétrons passam a ser atraídos pelo elemento mais eletronegativo.

A ligação iônica pode ser descrita como um caso extremo da ligação covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade é tão grande que promove a transferência do elétron de um átomo para outro, ao invés de ocorrer o compartilhamento entre ambos.

Leia também:

Resumo sobre polaridade das ligações químicas

Ligações	Covalentes	Apolares	$negrito ⇩ negrito espaço$ Nesse sentido aumenta a polaridade das ligações
		Polares
	Iônicas	Polares

Ligações químicas: tipos e características Ver no YouTube

Carolina Batista

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

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